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Test Accesso Programmato 2024

CHIMICA, Domande 211-220

L'ordine delle risposte viene modificato di volta in volta, in maniera da consentire una ripetizione dell'esercitazione.

Quesiti Risposta Multipla

211. Per le infusioni endovenose si utilizza normalmente una soluzione di NaCl 0,9% m/v. La soluzione ottenuta:

contiene 9g di cloruro di sodio in 1L di soluzione è ipotonica rispetto al plasma contiene 0,9 moli di NaCl in 100mL di soluzione ha un’osmolarità pari a 1,5 volte quella del plasma ha un’osmolarità pari a 0,9 volte quella del plasma

212. Quale dei seguenti fattori NON influenza la velocità di reazione?  

Concentrazione dei reagenti   Presenza di catalizzatori   Natura dei reagenti   Temperatura   La massa del sistema  

213. Rb ha Z = 37, mentre Br ha Z = 35. Pertanto Rb⁺ e Br^– hanno:  

lo stesso numero di elettroni ma differente configurazione elettronica esterna   lo stesso numero di protoni e lo stesso numero di elettroni   lo stesso numero di elettroni e la stessa configurazione elettronica esterna   differente numero di elettroni ma la stessa configurazione elettronica esterna   lo stesso numero di protoni e neutroni  

214. Individuare la corretta variazione del numero di ossidazione del cromo nella seguente reazione non bilanciata:  
K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl → CrCl₃ + SnCl₄ + KCl + H₂O  

da +6 a +3   da +12 a +3   da +6 a +9   da +7 a +3   Il numero di ossidazione del cromo non varia nella reazione in quanto non si tratta di un'ossidoriduzione  

215. Osservando la reazione 4 HCl + O₂ → 2 H₂O + 2 Cl₂, indicare quante moli di Cl₂ si ottengono a partire da 2,5 mol di HCl. 

4 mol  5 mol  2 mol  1,25 mol  1 mol 

216. “Tutte le soluzioni liquide di soluti non volatili hanno una pressione di vapore più bassa rispetto al solvente puro.” Tale affermazione è riferibile alla legge formulata da:

W. Henry W.H. Nernst F. M. Raoult T. Graham G.H. Hess

217. Nella Tavola Periodica l’elemento R appartiene al Gruppo 17, l’elemento X al Gruppo 1 e l’elemento T al Gruppo 16. Se questi elementi reagiscono tra loro formando dei composti binari, quale combinazione descrive il carattere più probabile di ciascun legame?

R + X= ionico; R + T = covalente; X + T = ionico R + X= covalente; R + T = ionico; X + T = ionico R + X= ionico; R + T = ionico; X + T = covalente R + X= ionico; R + T = covalente; X + T = covalente R + X= covalente; R + T = ionico; X + T = covalente

218. Qual è la concentrazione, espressa in moli dm^-3, di una soluzione ottenuta sciogliendo 2,0 g di idrossido di sodio in 25,0 cm³ d’acqua? [masse atomiche relative: Na = 23; O = 16; H = 1]

0,25 mol dm^-3 1,00 mol dm^-3 2,00 mol dm^-3 0,50 mol dm^-3 2,50 mol dm^-3

219. La seguente equazione mostra la reazione tra un composto organico e l’ossigeno.
a C₂H₅SH + b O₂ → c CO₂ + 2SO₂ + d H₂O
Per quale valore di b l’equazione è bilanciata?

7 10⁺ 9 12 11

220. Il legame chimico tra due atomi di carbonio appartenenti a una catena idrocarburica satura è:

covalente ionico doppio dativo metallico

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