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Test Accesso Programmato 2024

CHIMICA, Domande 611-620

L'ordine delle risposte viene modificato di volta in volta, in maniera da consentire una ripetizione dell'esercitazione.

Quesiti Risposta Multipla

611. Indicare il numero di ossidazione del cromo nel dicromato di potassio (K₂Cr₂O₇).

+6. -5. +3. -6. +5.

612. La molecola del metano ha una geometria:

piegata triangolare planare tetraedrica lineare piramidale triangolare

613. In quale delle seguenti molecole è presente un legame covalente triplo?

N₂ H₂ C₂H₄ O₂ CO₂

614. Qual è la molarità di 5 litri di una soluzione acquosa in cui sono sciolte 10 moli di glucosio?

5 M 0,5 M 10 M 1 M 2 M

615. La massa molecolare dell'acido carbonico, H₂CO₃, è 62 u. Quante moli sono contenute in 186 g di tale composto?

62. 18,066 • 10²³ 3. 6,022 • 10²³ 0,3.

616. Un atomo neutro con A = 85 e Z = 37 possiede:

37 protoni, 37 elettroni e 48 neutroni 48 protoni, 37 elettroni e 37 neutroni 37 protoni, 48 elettroni e 37 neutroni 37 protoni, 37 elettroni e 85 neutroni 48 protoni, 48 elettroni e 37 neutroni

617. Nella seguente reazione:
NaI + 3HClO → NaIO₃ + 3HCl

non avviene un'ossidoriduzione il cloro si ossida e lo iodio si riduce il cloro si ossida e lo iodio è l'ossidante lo iodio si ossida e il cloro si riduce lo iodio è l'ossidante e il cloro è il riducente

618. Secondo la legge della conservazione della massa:

in un composto le masse dei vari elementi che lo costituiscono sono sempre uguali tra loro in una reazione chimica il numero di molecole dei reagenti è sempre uguale al numero di molecole dei prodotti in una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è sempre uguale alla somma delle masse dei prodotti in una reazione chimica il rapporto tra la massa dei reagenti e quella dei prodotti è espresso da un numero intero e piccolo in una reazione chimica raddoppiando la massa dei reagenti la massa dei prodotti rimane invariata

619. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo 100 ml di una soluzione 0,1 M di HCl a 50 ml di una soluzione 0,2 M di NaOH.

7,00. 5,00. 8,00. 1,00. 14,00.

620. Calcolare quante moli di zolfo devono essere messe a reagire in presenza di ossigeno (reagente in eccesso) per ottenere 20 grammi di SO₃ (massa molecolare: 80 u), dopo aver bilanciato la seguente reazione:
S + O₂ → SO₃

0,5. 1. 0,25. 0,125. 3.

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