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Test Accesso Programmato 2024

CHIMICA, Domande 651-660

L'ordine delle risposte viene modificato di volta in volta, in maniera da consentire una ripetizione dell'esercitazione.

Quesiti Risposta Multipla

651. Qual è la formula molecolare dell’acetato di calcio?

Ca(C₂H₃O₂)₂ Ca₂ (C₂H₃O₂)₄ Ca(C₂H₃O₂)₃ Ca₂C₂H₃O₂ CaC₂H₃O₂

652. Qual è lo stato di ibridazione degli orbitali del carbonio nel cicloesano (C₆H₁₂)?

sp² sp³d sp³ sp sp³d²

653. Quale di queste variazioni comporta sempre lo spostamento dell'equilibrio di una reazione verso destra?

Aggiunta di un reagente Aggiunta di un prodotto Aumento della temperatura Aggiunta di un catalizzatore Aumento della pressione

654. Quale dei seguenti composti contiene un legame covalente dativo?

HClO₂ HCl CH₃Cl CH₄ HClO

655. Sapendo che la massa atomica dell’alluminio è 27 u e quella del cloro 35 u, determinare la resa effettiva percentuale della seguente reazione 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃, quando 10g di Al reagiscono con 10 g di Cl₂ formando 11 g di AlCl₃.

79%. 60%. 91,6%. 68,8%. 80,1%.

656. Quale delle seguenti è un'ammina terziaria?

Trimetilammina Anilina Dimetilammina Etilammina Dietilammina

657. I metalli alcalini hanno configurazione elettronica esterna:

ns²np⁶ ns³ ns² ns²np⁵ ns¹

658. Gli atomi di carbonio di una molecola di benzene hanno ibridazione:

sp³ s sp² sp p

659. Il pH di una soluzione tampone di un acido debole corrisponde al pK dell’acido quando:

la concentrazione dell’acido debole è uguale alla concentrazione del suo sale nel tampone è presente anche un acido forte il rapporto tra la concentrazione dell’acido debole e la concentrazione del suo sale è pari a 10 la concentrazione dell’acido debole è uguale alla metà della concentrazione del suo sale nel tampone è presente anche una base forte

660. Raddoppiando il volume di una soluzione di cloruro di sodio mediante aggiunta di acqua pura, il punto di congelamento della nuova soluzione:

aumenta di 2° C diminuisce diminuisce di 2° C aumenta non varia

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