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Test Accesso Programmato 2024

CHIMICA, Domande 91-100

L'ordine delle risposte viene modificato di volta in volta, in maniera da consentire una ripetizione dell'esercitazione.

Quesiti Risposta Multipla

91. Da cosa dipende la solubilità di una sostanza?

Natura chimica del soluto e del solvente, temperatura, ma non pressione. Temperatura, pressione, natura chimica del soluto ma non quella del solvente. Natura chimica del soluto e del solvente, temperatura, pressione. Natura chimica del soluto e del solvente, pressione, ma non temperatura. Temperatura, pressione, natura chimica del solvente ma non quella del soluto.

92. Quale combinazione di elementi porterà alla formazione di un composto con legami ionici?

Cl e O Na e O N e O C e O Li e Na

93. Lo zolfo ha massa atomica 32 u e l’ossigeno 16 u. Se si fanno reagire 10 g di zolfo con 30 g di ossigeno molecolare secondo la reazione S + O₂ → SO₂ quanti grammi di SO₂ si formeranno?

20 15 40 10 30

94. Una massa pari a 10g di C₂H₆ (masse atomiche: C = 12u, H = 1 u) corrisponde a:

3 moli Un numero di molecole pari al triplo del numero di Avogadro Un numero di molecole pari a 1/3 del numero di Avogadro Un numero di molecole pari al numero di Avogadro 0,66 moli

95. Indicare per quale dei seguenti valori di pH la concentrazione di ioni idrossile è minima:

3,1 7 3,5 7,5 8,8

96. Se una soluzione complessivamente 1M di acido acetico e acetato di sodio(1L) a pH 5 viene diluita con H₂O fino a 10 L, il pH della soluzione tampone così ottenuta sarà:

5 7 Non calcolabile 4 6

97. Quale tipo di legame si forma tra due atomi neutri aventi entrambi configurazione 1s²2s²2p⁴?

Ionico Metallico Covalente apolare Covalente polare Dativo

98. Due recipienti aventi uguale volume contengono il primo He (massa molare: 4 g/mol) e il secondo Ar (massa molare: 40 g/mol), alle stesse condizioni di pressione e temperatura. Il rapporto fra il numero di moli di He e di Ar sarà:

1:1. 1:100. 100:1. 1:10. 10:1.

99. Se ad una temperatura definita la costante di equilibrio K_c di una reazione è pari a 10^-3, si può affermare che:

All’equilibrio i reagenti sono assenti La reazione non è catalizzata All’equilibrio i prodotti sono assenti L’energia di attivazione della reazione è molto alta All’equilibrio sono presenti sia reagenti che prodotti

100. La velocità della reazione 2A + 2B → C dipende linearmente dalla concentrazione di uno dei due reagenti. Quale delle seguenti equazioni non può rappresentarne la cinetica?

v = k[A][B]² v = k[A] v = k[A]²[B]² v = k[A]² [B] v = k[A]³ [B]

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