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Test Accesso Programmato 2024

MATERIA: CHIMICA

Quesiti Risposta Multipla

714. Nella reazione (da bilanciare) : As₂O₃ + HCl → AsCl₃ + H₂O , i coefficienti stechiometrici dell’equazione di reazione sono:

1-3 → 2-1 2-6 → 2-3 1-6 → 2-3 1-3 → 2-3 1-2 → 1-1

345. Un litro di soluzione acquosa di KOH a pOH = 3 viene versato in un litro di soluzione acquosa di KOH a pOH = 4. Qual è il pOH della soluzione ottenuta? 

5,5  7,1  3,3  1,3  2,1 

650. In un’unità formula di solfato di alluminio sono presenti:

3 atomi di alluminio, 2 di zolfo e 12 di ossigeno 3 atomi di alluminio, 2 di zolfo e 9 di ossigeno 2 atomi di alluminio, 3 di zolfo e 12 di ossigeno 1 atomo di alluminio, 3 di zolfo e 10 di ossigeno 2 atomi di alluminio, 3 di zolfo e 9 di ossigeno

281. Quale dei seguenti composti si dissocia liberando 3 ioni per ogni unità formula?

NH₄MnO₄ CH₃COOH HgCl₂ KOH Na₃PO₄

955. Che cosa indicano i coefficienti stechiometrici in una reazione chimica?

Il numero di atomi dei reagenti Il numero di molecole di reagenti e prodotti I rapporti tra i reagenti coinvolti Le concentrazioni dei soluti in soluzione L'energia di attivazione della reazione

586. Dalla riduzione del pentanale si ottiene:

acido pentanoico pentino pentanolo pentene pentanone

217. Nella Tavola Periodica l’elemento R appartiene al Gruppo 17, l’elemento X al Gruppo 1 e l’elemento T al Gruppo 16. Se questi elementi reagiscono tra loro formando dei composti binari, quale combinazione descrive il carattere più probabile di ciascun legame?

R + X= covalente; R + T = ionico; X + T = ionico R + X= covalente; R + T = ionico; X + T = covalente R + X= ionico; R + T = covalente; X + T = ionico R + X= ionico; R + T = ionico; X + T = covalente R + X= ionico; R + T = covalente; X + T = covalente

891. Quale tra i seguenti valori di pH rappresenta una soluzione in cui la concentrazione di ioni idrossido è maggiore della concentrazione di idrogenioni?

pH = 0 pH = 4 pH = 9 pH = 3 pH = 7

522. Identificare la corretta combinazione dei coefficienti stechiometrici dopo aver bilanciato la seguente reazione redox.
IO₃<^- + H₂S ® I₂ + SO₃^2- + H₂O + H⁺

6:6 ® 2:3:5:4 2:1 ® 1:1:1:2 6:5 ® 3:5:3:4 4:10 ® 2:5:6:4 6:5 ® 3:5:4:2

153. Un ossidante forte ha:

una spiccata tendenza a ricevere protoni una spiccata tendenza a donare protoni una spiccata tendenza a ricevere elettroni nessuna delle altre risposte è corretta una spiccata tendenza a donare elettroni

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